This online mock test covers the following chemistry practice questions with bilingual explanations, negative marking schemes, and interactive CBT interface. Students searching for these topics can practice the complete test online with real-time timers:

1. The correct increasing order of first ionization energy for the second-period elements (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
   द्वितीय आवर्त के तत्वों (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) के लिए प्रथम आयनन ऊर्जा (First Ionization Energy) का सही बढ़ता हुआ क्रम है:
2. The correct order of electron gain enthalpy (most negative value / electron affinity) for the halogens (F, Cl, Br, I) is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
   हैलोजनों (F, Cl, Br, I) के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (अधिकतम ऋणात्मक मान / इलेक्ट्रॉन बंधुता) का सही क्रम है:
3. The covalent radius of Gallium (Ga, $Z=31$) is slightly smaller than (or nearly comparable to) that of Aluminium (Al, $Z=13$). The primary reason for this anomaly is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
   गैलियम (Ga, $Z=31$) की सहसंयोजक त्रिज्या एल्युमिनियम (Al, $Z=13$) की तुलना में थोड़ी कम (या लगभग समान) होती है। इसका मुख्य कारण है:
4. As a consequence of the Lanthanide Contraction, which of the following pairs of elements have almost identical atomic and ionic radii? CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
   लैंथेनाइड संकुचन (Lanthanide Contraction) के परिणामस्वरूप निम्नलिखित में से किस युग्म के तत्वों की परमाणु एवं आयनिक त्रिज्याएँ लगभग समान होती हैं?
5. According to Slater's rules, the effective nuclear charge ($Z_{eff}$) for a $4s$ electron in Zinc (Zn, $Z=30$) is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
   स्लेटर के नियमों (Slater's rules) के अनुसार, जिंक (Zn, $Z=30$) के $4s$ इलेक्ट्रॉन के लिए प्रभावी नाभिकीय आवेश ($Z_{eff}$) का मान है:
6. The electronegativity of a carbon atom depends upon its hybridization state. The correct order of electronegativity of the hybrid orbitals is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
   कार्बन परमाणु की विद्युतऋणात्मकता (Electronegativity) उसकी संकरण अवस्था (Hybridization state) पर निर्भर करती है। संकर कक्षकों की विद्युतऋणात्मकता का सही क्रम है:
7. With reference to the Inert Pair Effect, which of the following statements is correct? CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
   अक्रिय युग्म प्रभाव (Inert Pair Effect) के संदर्भ में निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है?
8. Based on Fajans' rules, the correct decreasing order of melting points for the alkaline earth metal chlorides is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
   फजान के नियमों (Fajans' Rules) के आधार पर निम्नलिखित क्षारीय मृदा धातु क्लोराइडों के गलनांक (Melting Point) का सही घटता हुआ क्रम है:
9. On the Allred-Rochow scale, electronegativity ($\chi_{AR}$) is defined in terms of the electrostatic force exerted by the nucleus on the valence electrons. The correct mathematical expression (where $r$ is the covalent radius in Å) is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
   आलरेड-रोचो पैमाने (Allred-Rochow scale) पर विद्युतऋणात्मकता ($\chi_{AR}$) को नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉन के बीच स्थिरविद्युत आकर्षण बल के रूप में परिभाषित किया गया है। इसका सही गणितीय व्यंजक (जहाँ $r$ सहसंयोजक त्रिज्या Å में है) है:
10. According to Mulliken, the electronegativity ($\chi_M$) of an atom is defined as: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    मुलीकन (Mulliken) के अनुसार किसी परमाणु की विद्युतऋणात्मकता ($\chi_M$) निर्भर करती है:
11. According to Pearson's concept, absolute chemical hardness ($\eta$) is defined as $\eta = \frac{I - A}{2}$. Which neutral atom in the periodic table is the hardest? CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    पियर्सन (Pearson) के संप्रत्यय के अनुसार निरपेक्ष रासायनिक कठोरता (Absolute Chemical Hardness, $\eta$) को $\eta = \frac{I - A}{2}$ द्वारा परिभाषित किया जाता है। आवर्त सारणी में सबसे कठोर (hardest) उदासीन परमाणु कौन-सा है?
12. The correct increasing order of acidic strength for the oxides of Period 3 elements is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    तृतीय आवर्त (Period 3) के ऑक्साइडों की अम्लीय सामर्थ्य (Acidic Strength) का सही बढ़ता हुआ क्रम है:
13. The correct decreasing order of hydration enthalpy ($-\Delta H_{hyd}$) for the alkaline earth metal dications ($M^{2+}$) is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    क्षारीय मृदा धातु धनायनों ($M^{2+}$) के लिए जलयोजन एन्थैल्पी (Hydration Enthalpy, $-\Delta H_{hyd}$) का सही घटता हुआ क्रम है:
14. The liquid state of mercury (Hg, $Z=80$) at room temperature and its unusually low melting point ($-38.8^\circ\text{C}$) are primarily attributed to: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    मर्करी (पारा, Hg, $Z=80$) का कमरे के ताप पर द्रव अवस्था में होना और इसका असामान्य रूप से निम्न गलनांक ($-38.8^\circ\text{C}$) मुख्य रूप से किस प्रभाव के कारण है?
15. Regarding the comparison of second ionization energy ($IE_2$) between Chromium (Cr, $Z=24$) and Manganese (Mn, $Z=25$), the correct statement is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    क्रोमियम (Cr, $Z=24$) और मैंगनीज (Mn, $Z=25$) के लिए द्वितीय आयनन ऊर्जा ($IE_2$) की तुलना के संबंध में सही कथन है:
16. The correct decreasing order of ionic radii for the isoelectronic series $N^{3-}$, $O^{2-}$, $F^-$, $Na^+$, $Mg^{2+}$, $Al^{3+}$ is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज (Isoelectronic species) $N^{3-}$, $O^{2-}$, $F^-$, $Na^+$, $Mg^{2+}$, $Al^{3+}$ के लिए आयनिक त्रिज्याओं (Ionic Radii) का सही घटता हुआ क्रम है:
17. Among the following groups of oxides, in which group are ALL oxides exclusively amphoteric in nature? CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    निम्नलिखित ऑक्साइडों के समूहों में से किस समूह में सभी ऑक्साइड केवल उभयधर्मी (Amphoteric) प्रकृति के हैं?
18. The correct decreasing order of bond angles in the group 15 hydrides ($ ext{NH}_3, ext{PH}_3, ext{AsH}_3, ext{SbH}_3$) is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    समूह 15 के हाइड्राइडों ($ ext{NH}_3, ext{PH}_3, ext{AsH}_3, ext{SbH}_3$) के आबंध कोणों (Bond Angles) का सही घटता हुआ क्रम है:
19. The correct decreasing order of catenation tendency among Group 14 elements is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    समूह 14 के तत्वों में श्रृंखलन (Catenation) की प्रवृत्ति का सही घटता हुआ क्रम है:
20. According to the Born-Landé equation, the dependence of lattice energy ($U$) of an ionic crystal on the charges of the ions ($z_+, z_-$) and the interionic distance ($r_0$) is correctly given by: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    बॉर्न-लांडे समीकरण (Born-Landé equation) के अनुसार, किसी आयनिक क्रिस्टल की जालक ऊर्जा (Lattice Energy, $U$) का आयनों के आवेश ($z_+, z_-$) और अंतरा-आयनिक दूरी ($r_0$) पर निर्भरता का सही संबंध है:
21. Match List-I (Element / Phenomenon) with List-II (Underlying Origin / Periodic Anomaly): List-IList-II A. Smaller atomic size of Ga compared to Al1. Relativistic contraction of 6s orbital B. Higher electron affinity of Cl over F2. Poor shielding of 3d electrons (Scandide contraction) C. High electron affinity of Au and stability of $Au^-$3. Severe interelectronic repulsion in compact 2p subshell D. Nearly identical covalent radii of Zr and Hf4. Inefficient screening by 4f subshell (Lanthanide contraction) Select the correct match: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    सूची-I (तत्व / परिघटना) को सूची-II (मूल कारण / आवर्त असंगति) के साथ सुमेलित कीजिए: सूची-Iसूची-II A. Ga का Al की तुलना में छोटा आकार1. आपेक्षिकीय संकुचन (Relativistic contraction) B. Cl की इलेक्ट्रॉन बंधुता F से अधिक होना2. 3d इलेक्ट्रॉनों का दुर्बल परिरक्षण (Scandide contraction) C. Au की उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता एवं $Au^-$ का निर्माण3. सघन 2p कक्षक में तीव्र अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण D. Zr तथा Hf की लगभग समान त्रिज्याएं4. 4f उपकोश का अपूर्ण परिरक्षण प्रभाव (Lanthanide contraction) सही कूट का चयन कीजिए:
22. Consider the following statements regarding the application of Slater's rules to Iron (Fe, $Z=26$): I. The screening constant ($\sigma$) for a $4s$ valence electron is $22.25$. II. The screening constant ($\sigma$) for a $3d$ electron is $19.75$. III. The effective nuclear charge experienced by a $3d$ electron ($Z_{eff} = 6.25$) is greater than that for a $4s$ electron ($Z_{eff} = 3.75$). IV. Upon ionization of Fe to $\text{Fe}^{2+}$, the $3d$ electrons are removed first because $Z_{eff}$ on $3d$ is higher. The set of correct statements is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    लोहे (Iron, Fe, $Z=26$) में स्लेटर के नियमों के अनुप्रयोग के संबंध में निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए: I. एक $4s$ इलेक्ट्रॉन के लिए परिरक्षण स्थिरांक ($\sigma$) का मान $22.25$ है। II. एक $3d$ इलेक्ट्रॉन के लिए परिरक्षण स्थिरांक ($\sigma$) का मान $19.75$ है। III. एक $3d$ इलेक्ट्रॉन द्वारा अनुभव किया गया प्रभावी नाभिकीय आवेश ($Z_{eff} = 6.25$), $4s$ इलेक्ट्रॉन ($Z_{eff} = 3.75$) की तुलना में अधिक है। IV. Fe से $\text{Fe}^{2+}$ बनते समय पहले $3d$ इलेक्ट्रॉन निष्कासित होते हैं क्योंकि $3d$ पर $Z_{eff}$ अधिक होता है। सही कथनों का समुच्चय है:
23. With reference to relativistic effects in the heavy elements of Period 6, which of the following statements are correct? I. Due to high nuclear charge, inner s-electrons achieve velocities comparable to the speed of light, causing relativistic contraction and energetic stabilization of s-orbitals. II. Contraction of s and p orbitals results in more efficient screening of nuclear charge, causing d and f orbitals to undergo relativistic expansion and energetic destabilization. III. The characteristic golden-yellow color of gold (Au) is due to the $5d \to 6s$ interband transition shifting into the blue visible region as a direct result of relativistic contraction of the 6s orbital. IV. The relativistic expansion of the 6s orbital in mercury increases its melting point. Choose the correct option: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    छठे आवर्त के भारी तत्वों (Heavy Elements of Period 6) में आपेक्षिकीय प्रभावों (Relativistic Effects) के संदर्भ में निम्नलिखित में से कौन-से कथन सत्य हैं? I. उच्च नाभिकीय आवेश के कारण आंतरिक s-इलेक्ट्रॉनों का वेग प्रकाश के वेग के तुल्य हो जाता है, जिससे s-कक्षकों का संकुचन और स्थायित्व होता है। II. s और p कक्षकों के संकुचन के कारण बाह्य d एवं f कक्षक अधिक परिरक्षित होते हैं तथा आपेक्षिकीय रूप से प्रसारित (expand) और अस्थिर हो जाते हैं। III. सोने (Au) का विशिष्ट पीला रंग $5d \to 6s$ संक्रमण के नीले प्रकाश को अवशोषित करने के कारण होता है, जो आपेक्षिकीय संकुचन के कारण दृश्य क्षेत्र में आ जाता है। IV. मर्करी (Hg) में 6s कक्षक का आपेक्षिकीय प्रसार इसके गलनांक को बढ़ा देता है। सही विकल्प का चयन कीजिए:
24. Match List-I (Oxide) with List-II (Acid-Base Character): List-IList-II A. $\text{CrO}_3$1. Basic B. $\text{Cr}_2\text{O}_3$2. Amphoteric C. $\text{CrO}$3. Strongly Acidic D. $\text{N}_2\text{O}$4. Neutral Select the correct match: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    सूची-I (ऑक्साइड) को सूची-II (अम्ल-क्षार प्रकृति) के साथ सुमेलित कीजिए: सूची-Iसूची-II A. $\text{CrO}_3$1. क्षारीय (Basic) B. $\text{Cr}_2\text{O}_3$2. उभयधर्मी (Amphoteric) C. $\text{CrO}$3. प्रबल अम्लीय (Strongly Acidic) D. $\text{N}_2\text{O}$4. उदासीन (Neutral) सही कूट का चयन कीजिए:
25. For an element, the first ionization energy ($IE$) is $13.0\text{ eV}$ and the electron affinity ($EA$) is $3.8\text{ eV}$. The electronegativity values of this element on the Mulliken scale ($\chi_M$) and Pauling scale ($\chi_P$) are respectively: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    एक तत्व के लिए प्रथम आयनन ऊर्जा ($IE$) $13.0\text{ eV}$ तथा इलेक्ट्रॉन बंधुता ($EA$) $3.8\text{ eV}$ है। मुलीकन पैमाने (Mulliken scale, $\chi_M$) तथा पाउलिंग पैमाने (Pauling scale, $\chi_P$) पर इस तत्व की विद्युतऋणात्मकता के मान क्रमशः होंगे:
26. Evaluate the following statements regarding the Hard-Soft Acid-Base (HSAB) principle and chemical hardness ($\eta$): I. Chemical hardness is given by $\eta = \frac{I - A}{2} \approx \frac{E_{LUMO} - E_{HOMO}}{2}$, where hard species are characterized by a large HOMO-LUMO gap. II. The correct order of hardness for halide anions down Group 17 is $\text{F}^- > \text{Cl}^- > \text{Br}^- > \text{I}^-$. III. According to the HSAB principle, hard acids preferentially bind to hard bases via electrostatic (ionic) interactions, whereas soft acids bind to soft bases via covalent interactions. IV. $\text{Ag}^+$ is a hard acid and therefore forms more stable complexes with $\text{F}^-$ than with $\text{I}^-$. The set of correct statements is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    कठोर एवं मृदु अम्ल-क्षार (HSAB) सिद्धांत तथा रासायनिक कठोरता (Chemical Hardness, $\eta$) के संबंध में निम्नलिखित कथनों का मूल्यांकन कीजिए: I. रासायनिक कठोरता $\eta = \frac{I - A}{2} \approx \frac{E_{LUMO} - E_{HOMO}}{2}$ द्वारा दी जाती है, जहाँ कठोर स्पीशीज में एक बड़ा HOMO-LUMO अंतराल होता है। II. समूह 17 में नीचे जाने पर हैलाइड आयनों की कठोरता का सही क्रम $\text{F}^- > \text{Cl}^- > \text{Br}^- > \text{I}^-$ है। III. HSAB सिद्धांत के अनुसार, कठोर अम्ल कठोर क्षार के साथ अधिमानतः स्थिरवैद्युत (आयोनिक) अंतःक्रिया द्वारा बंधित होते हैं, जबकि मृदु अम्ल मृदु क्षार के साथ सहसंयोजक अंतःक्रिया द्वारा बंधित होते हैं। IV. $\text{Ag}^+$ एक कठोर अम्ल है और इसलिए यह $\text{F}^-$ के साथ अधिक स्थायी संकुल बनाता है बजाय $\text{I}^-$ के। सही कथनों का समुच्चय है:
27. Match List-I (Pairs of isoelectronic ions) with List-II (Correct relationship between their ionic radii): List-IList-II A. $\text{O}^{2-}$ and $\text{F}^-$1. $r(\text{Mg}^{2+}) > r(\text{Al}^{3+})$ B. $\text{Na}^+$ and $\text{F}^-$2. $r(\text{O}^{2-}) > r(\text{F}^-)$ C. $\text{Mg}^{2+}$ and $\text{Al}^{3+}$3. $r(\text{F}^-) > r(\text{Na}^+)$ D. $\text{S}^{2-}$ and $\text{Cl}^-$4. $r(\text{S}^{2-}) > r(\text{Cl}^-)$ Select the correct match: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    सूची-I (समइलेक्ट्रॉनिक आयनों के युग्म) को सूची-II (आयनिक त्रिज्याओं का सही संबंध / अनुपात) के साथ सुमेलित कीजिए: सूची-Iसूची-II A. $\text{O}^{2-}$ तथा $\text{F}^-$1. $r(\text{Mg}^{2+}) > r(\text{Al}^{3+})$ B. $\text{Na}^+$ तथा $\text{F}^-$2. $r(\text{O}^{2-}) > r(\text{F}^-)$ C. $\text{Mg}^{2+}$ तथा $\text{Al}^{3+}$3. $r(\text{F}^-) > r(\text{Na}^+)$ D. $\text{S}^{2-}$ तथा $\text{Cl}^-$4. $r(\text{S}^{2-}) > r(\text{Cl}^-)$ सही कूट का चयन कीजिए:
28. The successive ionization energies ($IE_1, IE_2, IE_3, IE_4, IE_5$) in kJ/mol for an element 'X' are given below: 738, 1450, 7730, 10540, 13630 Analyze the following statements regarding element 'X': I. Element 'X' belongs to Group 2 (alkaline earth metals) of the periodic table. II. Element 'X' forms a stable dihalide $X\text{Cl}_2$. III. The oxide of element 'X' is strongly acidic. IV. The valence electronic configuration of element 'X' is $ns^2$. The set of correct statements is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    तत्व 'X' के लिए उत्तरोत्तर आयनन ऊर्जाओं ($IE_1, IE_2, IE_3, IE_4, IE_5$) के मान (kJ/mol में) नीचे दिए गए हैं: 738, 1450, 7730, 10540, 13630 तत्व 'X' के संदर्भ में निम्नलिखित कथनों का विश्लेषण कीजिए: I. तत्व 'X' आवर्त सारणी के समूह 2 (क्षारीय मृदा धातु) से संबंधित है। II. तत्व 'X' एक स्थायी डाइहैलाइड $X\text{Cl}_2$ बनाता है। III. तत्व 'X' के ऑक्साइड की प्रकृति प्रबल अम्लीय है। IV. तत्व 'X' का संयोजी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2$ है। सत्य कथनों का समुच्चय है:
29. Consider the following statements regarding the consequences of Lanthanide Contraction: I. The basic strength of hydroxides decreases from $\text{La(OH)}_3$ to $\text{Lu(OH)}_3$. II. The $4d$ and $5d$ transition elements (such as $\text{Nb-Ta}$ and $\text{Mo-W}$) exhibit remarkable similarity in atomic radii and chemical properties. III. The complex-forming ability of trivalent lanthanide ions ($Ln^{3+}$) increases from $\text{La}^{3+}$ to $\text{Lu}^{3+}$. IV. The first ionization energies of $5d$ transition elements are abnormally lower than those of $4d$ elements. The set of correct statements is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    लैंथेनाइड संकुचन (Lanthanide Contraction) के परिणामों के संदर्भ में निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए: I. $\text{La(OH)}_3$ से $\text{Lu(OH)}_3$ की ओर जाने पर हाइड्रॉक्साइडों की क्षारीय सामर्थ्य (Basicity) घटती है। II. $4d$ और $5d$ संक्रमण तत्वों (जैसे $\text{Nb-Ta}$ तथा $\text{Mo-W}$) की परमाणु त्रिज्याएं एवं रासायनिक गुण अत्यधिक समानता प्रदर्शित करते हैं। III. लैंथेनाइड तत्वों के त्रिसंयोजी आयनों ($Ln^{3+}$) के संकुल निर्माण की प्रवृत्ति $\text{La}^{3+}$ से $\text{Lu}^{3+}$ तक बढ़ती है। IV. 5d संक्रमण तत्वों की प्रथम आयनन ऊर्जा 4d संक्रमण तत्वों की तुलना में असामान्य रूप से कम होती है। सही कथनों का समुच्चय है:
30. With reference to Bent's Rule and the influence of substituent electronegativity, which of the following statements is correct? CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    बेंट के नियम (Bent's Rule) तथा प्रतिस्थापियों की विद्युतऋणात्मकता के प्रभाव के संदर्भ में निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है?
31. Match List-I (Electronegativity Scale) with List-II (Theoretical Basis / Formulation): List-IList-II A. Pauling scale1. $\frac{I + A}{2}$ (Average of ionization energy and electron affinity) B. Mulliken scale2. $0.359 \left(\frac{Z_{eff}}{r^2}\right) + 0.744$ (Electrostatic force of attraction) C. Allred-Rochow scale3. Extra ionic resonance energy from bond dissociation energies ($\Delta = E_{AB} - \sqrt{E_{AA} E_{BB}}$) D. Sanderson scale4. Average electron density and Electronegativity Equalization principle Select the correct match: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    सूची-I (विद्युतऋणात्मकता पैमाना) को सूची-II (सैद्धांतिक आधार / सूत्र) के साथ सुमेलित कीजिए: सूची-Iसूची-II A. पाउलिंग पैमाना (Pauling scale)1. $\frac{I + A}{2}$ (आयनन ऊर्जा तथा इलेक्ट्रॉन बंधुता का औसत) B. मुलीकन पैमाना (Mulliken scale)2. $0.359 \left(\frac{Z_{eff}}{r^2}\right) + 0.744$ (स्थिरवैद्युत आकर्षण बल) C. आलरेड-रोचो पैमाना (Allred-Rochow scale)3. बंध वियोजन ऊर्जाओं की अतिरिक्त आयनिक अनुनाद ऊर्जा ($\Delta = E_{AB} - \sqrt{E_{AA} E_{BB}}$) D. सैंडरसन पैमाना (Sanderson scale)4. औसत इलेक्ट्रॉनिक घनत्व एवं समग्र समकारी सिद्धांत (Electronegativity Equalization) सही कूट का चयन कीजिए:
32. Consider the following statements regarding Electron Gain Enthalpy ($\Delta_{eg}H$): I. For oxygen, the first electron gain enthalpy is exothermic ($\Delta_{eg}H_1 < 0$), whereas the second electron gain enthalpy is strongly endothermic ($\Delta_{eg}H_2 > 0$). II. Noble gases have large positive electron gain enthalpies because the added electron must enter the next higher principal quantum shell's s-orbital. III. The electron gain enthalpy of Nitrogen (N) is more negative than that of Carbon (C). IV. The order of electron gain enthalpy (negative value) for Group 16 elements is $\text{S} > \text{Se} > \text{Te} > \text{Po} > \text{O}$. The set of correct statements is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी ($\Delta_{eg}H$) के संदर्भ में निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए: I. ऑक्सीजन के लिए प्रथम इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी ऊष्माक्षेपी ($\Delta_{eg}H_1 < 0$) होती है, जबकि द्वितीय इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अत्यधिक ऊष्माशोषी ($\Delta_{eg}H_2 > 0$) होती है। II. उत्कृष्ट गैसों (Noble Gases) के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान धनात्मक होते हैं क्योंकि आने वाले इलेक्ट्रॉन को अगले उच्च मुख्य ऊर्जा स्तर के s-कक्षक में जाना पड़ता है। III. नाइट्रोजन (N) की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कार्बन (C) की तुलना में अधिक ऋणात्मक होती है। IV. समूह 16 के तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (ऋणात्मक मान) का क्रम $\text{S} > \text{Se} > \text{Te} > \text{Po} > \text{O}$ है। सही कथनों का समुच्चय है:
33. Based on the Kapustinskii equation for lattice energy: $$U_L = \frac{1202.5 \cdot \nu \cdot |z_+ z_-|}{r_+ + r_-} \left(1 - \frac{34.5}{r_+ + r_-}\right) \text{ kJ/mol}$$ (where radii are in pm and $\nu$ is the number of ions per formula unit) and the Born-Haber cycle, the primary thermodynamic driving force for the disproportionation of solid magnesium monochloride ($\text{MgCl}$) into $\text{Mg}$ and $\text{MgCl}_2$ at room temperature is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    कपुस्टिंस्की समीकरण (Kapustinskii equation): $$U_L = \frac{1202.5 \cdot \nu \cdot |z_+ z_-|}{r_+ + r_-} \left(1 - \frac{34.5}{r_+ + r_-}\right) \text{ kJ/mol}$$ (जहाँ त्रिज्याएँ pm में हैं तथा $\nu$ प्रति सूत्र इकाई आयनों की संख्या है) के अनुप्रयोग तथा बॉर्न-हेबर चक्र के आधार पर, मैग्नीशियम मोनोक्लोराइड ($\text{MgCl}$) के कमरे के ताप पर असमानुपातन (Disproportionation) का मुख्य ऊष्मागतिकीय कारण है:
34. Match List-I (Diagonal relationship pairs) with List-II (Characteristic identical chemical behavior): List-IList-II A. Li and Mg1. Direct formation of ionic nitrides ($ ext{Li}_3 ext{N}, ext{Mg}_3 ext{N}_2$) with $ ext{N}_2$ and thermal decomposition of carbonates B. Be and Al2. Amphoteric oxides/hydroxides, passivity with conc. $\text{HNO}_3$, and formation of 3c-2e bridged polymeric alkyls C. B and Si3. High melting covalent network solids, readily flammable hydrides, and weakly acidic oxides ($ ext{B}_2 ext{O}_3, ext{SiO}_2$) D. Be and Mg4. Congeners in the same vertical group with identical $ns^2$ valence configuration Select the correct match: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    सूची-I (विकर्ण संबंध दर्शाने वाले तत्व युग्म) को सूची-II (समान रासायनिक व्यवहार / लक्षण) के साथ सुमेलित कीजिए: सूची-Iसूची-II A. Li तथा Mg1. वायु में सीधे गर्म करने पर आयनिक नाइट्राइड ($ ext{Li}_3 ext{N}, ext{Mg}_3 ext{N}_2$) का निर्माण तथा कार्बोनेटों का आसानी से तापीय अपघटन B. Be तथा Al2. उभयधर्मी ऑक्साइड/हाइड्रॉक्साइड, सांद्र $\text{HNO}_3$ द्वारा निष्क्रियता (Passivity), तथा 3c-2e सेतु-युक्त ऐल्किल का निर्माण C. B तथा Si3. उच्च गलनांक वाले सहसंयोजक बहुलकीय ठोस, ज्वलनशील हाइड्राइड तथा दुर्बल अम्लीय ऑक्साइड ($ ext{B}_2 ext{O}_3, ext{SiO}_2$) D. Be तथा Mg4. समान समूह के तत्व (समान संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2$) सही कूट का चयन कीजिए:
35. According to Pauling's rules for the acidic strength of oxoacids (formulated as $O_p E (OH)_q$, where $pK_{a1} \approx 8 - 5p$), the correct order of increasing acid strength ($pK_{a1}$ becoming more negative / lower) for the given oxoacids is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    ऑक्सोअम्लों की अम्लीय प्रबलता के लिए पाउलिंग के नियमों (Pauling's Rules for Oxoacids, सूत्र $O_p E (OH)_q$, जहाँ $pK_a \approx 8 - 5p$) के संदर्भ में निम्नलिखित अम्लों के प्रायोगिक $pK_a$ मानों का सही क्रम है:
36. Consider the following statements regarding Drago's Rule and the heavier p-block hydrides of Period 3 and below ($ ext{PH}_3, ext{H}_2 ext{S}, ext{AsH}_3, ext{H}_2 ext{Se}$): I. The lone pair on the central atom in these molecules resides in an almost unhybridized pure s-orbital. II. The bonds between the central atom and hydrogen are formed using almost pure, mutually orthogonal p-orbitals, leading to bond angles close to $90^\circ$ (e.g., $\text{PH}_3 \approx 93.5^\circ, \text{H}_2\text{S} \approx 92.1^\circ$). III. The Lewis basicity / proton affinity of $\text{PH}_3$ toward hard acids is significantly lower than that of $\text{NH}_3$ because the non-hybridized s-lone pair is held tightly by the nucleus and has negligible directional character. IV. Drago's rule equally applies when highly electronegative atoms (like F or Cl) are attached to phosphorus (e.g., $\text{PF}_3$ and $\text{PCl}_3$ also have bond angles of $90^\circ$). The set of correct statements is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    ड्रेगो के नियम (Drago's Rule) तथा आवर्त 3 और उससे नीचे के भारी p-ब्लॉक हाइड्राइडों ($ ext{PH}_3, ext{H}_2 ext{S}, ext{AsH}_3, ext{H}_2 ext{Se}$) के संदर्भ में निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए: I. इन अणुओं में केंद्रीय परमाणु पर उपस्थित एकाकी युग्म (lone pair) लगभग शुद्ध (unhybridized) s-कक्षक में स्थित होता है। II. केंद्रीय परमाणु तथा हाइड्रोजन के मध्य बनने वाले सहसंयोजक बंध लगभग शुद्ध (mutually perpendicular) p-कक्षकों द्वारा बनते हैं, जिससे आबंध कोण $90^\circ$ के समीप (जैसे $\text{PH}_3 \approx 93.5^\circ, \text{H}_2\text{S} \approx 92.1^\circ$) होते हैं। III. $\text{PH}_3$ की प्रोटॉन बंधुता (Proton Affinity / Lewis Basicity) $\text{NH}_3$ की तुलना में काफी कम होती है क्योंकि शुद्ध s-कक्षक में उपस्थित एकाकी युग्म अधिक दृढ़ता से बंधा होता है और दान के लिए कम दिशात्मक होता है। IV. ड्रेगो का नियम तब भी लागू होता है जब केंद्रीय परमाणु से अत्यधिक विद्युतऋणात्मक परमाणु (जैसे F या Cl) जुड़े हों (उदाहरणार्थ $\text{PF}_3$ तथा $\text{PCl}_3$ में भी आबंध कोण $90^\circ$ होता है)। सही कथनों का समुच्चय है:
37. The correct increasing order of thermal decomposition temperatures (thermal stability) for the alkaline earth metal carbonates ($ ext{BeCO}_3, ext{MgCO}_3, ext{CaCO}_3, ext{SrCO}_3, ext{BaCO}_3$) is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    क्षारीय मृदा धातु कार्बोनेटों ($ ext{BeCO}_3, ext{MgCO}_3, ext{CaCO}_3, ext{SrCO}_3, ext{BaCO}_3$) के तापीय अपघटन ताप (Thermal Decomposition Temperature / Thermal Stability) का सही बढ़ता हुआ क्रम है:
38. Match List-I (Boron & Aluminium Halides) with List-II (Lewis Acidity Order / Structural Feature): List-IList-II A. Lewis acidity order of $\text{BX}_3$ toward hard bases1. $\text{BF}_3 < \text{BCl}_3 < \text{BBr}_3 < \text{BI}_3$ (Decreasing efficiency of $p\pi-p\pi$ back-bonding) B. Lewis acidity order of monomeric $\text{AlX}_3$2. $\text{AlF}_3 < \text{AlCl}_3 < \text{AlBr}_3 < \text{AlI}_3$ (Controlled by electronegativity and sterics) C. Structure of $\text{AlCl}_3$ in the vapor phase ($< 400^\circ\text{C}$)3. Halogen-bridged dimer $\text{Al}_2\text{Cl}_6$ with two 3c-4e bridge bonds D. Geometry and hybridization of monomeric $\text{BF}_3$4. Trigonal planar, $sp^2$ hybridized boron with empty $2p_z$ orbital Select the correct match: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    सूची-I (बोरॉन एवं ऐलुमिनियम हैलाइड) को सूची-II (लुईस अम्लीयता क्रम / संरचनात्मक लक्षण) के साथ सुमेलित कीजिए: सूची-Iसूची-II A. $\text{BX}_3$ की लुईस अम्लीयता का क्रम1. $\text{BF}_3 < \text{BCl}_3 < \text{BBr}_3 < \text{BI}_3$ ($2p\pi-2p\pi$ पश्च-बंधन की दक्षता में कमी) B. $\text{AlX}_3$ की लुईस अम्लीयता का क्रम2. $\text{AlF}_3 < \text{AlCl}_3 < \text{AlBr}_3 < \text{AlI}_3$ (त्रिविम बाधा एवं पश्च-बंधन की अनुपस्थिति) C. $\text{AlCl}_3$ की वाष्प अवस्था में संरचना3. सेतु-युक्त द्विलक $\text{Al}_2\text{Cl}_6$ (3c-4e आबंध) D. $\text{BF}_3$ की ज्यामिति एवं संकरण4. त्रिकोणीय समतलीय (Trigonal planar), $sp^2$ संकरण सही कूट का चयन कीजिए:
39. Evaluate the following statements regarding Shannon-Prewitt ionic radii and the spin states of transition metal ions: I. For a given ion, the effective ionic radius increases as the coordination number (CN) increases (i.e., $r_{\text{CN}=8} > r_{\text{CN}=6} > r_{\text{CN}=4}$). II. For the same transition metal ion in an octahedral field (e.g., $\text{Fe}^{3+}$ or $\text{Co}^{3+}$), the ionic radius in the high-spin (HS) state is always larger than in the low-spin (LS) state. III. The larger radius of high-spin complexes is directly due to the occupancy of antibonding $e_g^*$ orbitals ($d_{z^2}, d_{x^2-y^2}$) which point directly at ligands and elongate the metal-donor bonds. IV. Increasing coordination number decreases ligand-ligand repulsions, causing the ionic radius to contract. The set of correct statements is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    शैनन-प्रीविट क्रिस्टल/आयनिक त्रिज्याओं (Shannon-Prewitt Ionic Radii) तथा संक्रमण धातु आयनों की चक्रण अवस्थाओं (Spin States) के संदर्भ में निम्नलिखित कथनों का मूल्यांकन कीजिए: I. किसी दिए गए आयन के लिए समन्वय संख्या (Coordination Number, CN) बढ़ने पर आयनिक त्रिज्या बढ़ती है (अर्थात $r_{\text{CN}=8} > r_{\text{CN}=6} > r_{\text{CN}=4}$)। II. अष्टफलकीय क्षेत्र में एक ही संक्रमण धातु आयन (जैसे $\text{Fe}^{3+}$ या $\text{Co}^{3+}$) के लिए उच्च-चक्रण (High-Spin) अवस्था की आयनिक त्रिज्या निम्न-चक्रण (Low-Spin) अवस्था की तुलना में बड़ी होती है। III. उच्च-चक्रण अवस्था में इलेक्ट्रॉन प्रतिरोधी (antibonding) $e_g^*$ कक्षकों में जाते हैं, जिससे धातु-लिगैंड बंध की लंबाई बढ़ती है और आयनिक त्रिज्या बढ़ जाती है। IV. समन्वय संख्या बढ़ने पर लिगैंड-लिगैंड प्रतिकर्षण घटता है जिससे त्रिज्या संकुचित हो जाती है। सही कथनों का समुच्चय है:
40. Regarding anomalous values of first ionization energy ($IE_1$) among transition elements, which of the following statements is correct? CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    संक्रमण तत्वों की आयनन ऊर्जाओं ($IE_1$) के असामान्य मानों के संदर्भ में निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है?
41. Match List-I (Chemical Species) with List-II (Pearson's HSAB Classification): List-IList-II A. $\text{H}^+, \text{Li}^+, \text{Al}^{3+}$1. Hard Acids (Small size, high positive charge, low polarizability) B. $\text{Ag}^+, \text{Au}^+, \text{Hg}^{2+}, \text{Pt}^{2+}$2. Soft Acids (Large size, polarizable filled d-subshell, low positive charge) C. $\text{F}^-, \text{OH}^-, \text{O}^{2-}$3. Hard Bases (High electronegativity, small size, difficult to polarize) D. $\text{I}^-, \text{H}^-, \text{CN}^-, \text{R}_3\text{P}$4. Soft Bases (Low electronegativity, large size, highly polarizable) Select the correct match: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    सूची-I (रासायनिक स्पीशीज) को सूची-II (पियर्सन की HSAB कठोरता / मृदुता वर्गीकरण) के साथ सुमेलित कीजिए: सूची-Iसूची-II A. $\text{H}^+, \text{Li}^+, \text{Al}^{3+}$1. कठोर अम्ल (Hard Acids - छोटा आकार, उच्च धनावेश, कम ध्रुवणता) B. $\text{Ag}^+, \text{Au}^+, \text{Hg}^{2+}, \text{Pt}^{2+}$2. मृदु अम्ल (Soft Acids - बड़ा आकार, ध्रुवीकरणीय पूर्ण d-उपकोश) C. $\text{F}^-, \text{OH}^-, \text{O}^{2-}$3. कठोर क्षार (Hard Bases - उच्च विद्युतऋणात्मकता, कम ध्रुवणता) D. $\text{I}^-, \text{H}^-, \text{CN}^-, \text{R}_3\text{P}$4. मृदु क्षार (Soft Bases - कम विद्युतऋणात्मकता, उच्च ध्रुवणता) सही कूट का चयन कीजिए:
42. Analyze the following statements regarding the periodic trends in water solubility of alkaline earth metal hydroxides and sulfates: I. The solubility of hydroxides increases down the group: $\text{Be(OH)}_2 < \text{Mg(OH)}_2 < \text{Ca(OH)}_2 < \text{Sr(OH)}_2 < \text{Ba(OH)}_2$. II. The solubility of sulfates decreases down the group: $\text{BeSO}_4 > \text{MgSO}_4 > \text{CaSO}_4 > \text{SrSO}_4 > \text{BaSO}_4$. III. For hydroxides, because $\text{OH}^-$ is small, the lattice energy decreases much faster down the group than the hydration enthalpy, making $\Delta H_{sol}$ more exothermic / favorable. IV. For sulfates, because $\text{SO}_4^{2-}$ is large, the lattice energy remains nearly constant down the group while the cation hydration enthalpy decreases markedly, causing solubility to decrease. The set of correct statements is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    जल में क्षारीय मृदा धातु हाइड्रॉक्साइडों तथा सल्फेटों की विलेयता (Solubility in Water) के आवर्ती रुझानों के संदर्भ में निम्नलिखित कथनों का विश्लेषण कीजिए: I. हाइड्रॉक्साइडों की विलेयता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है: $\text{Be(OH)}_2 < \text{Mg(OH)}_2 < \text{Ca(OH)}_2 < \text{Sr(OH)}_2 < \text{Ba(OH)}_2$। II. सल्फेटों की विलेयता समूह में नीचे जाने पर घटती है: $\text{BeSO}_4 > \text{MgSO}_4 > \text{CaSO}_4 > \text{SrSO}_4 > \text{BaSO}_4$। III. हाइड्रॉक्साइड आयन ($ ext{OH}^-$) के छोटे आकार के कारण जालक ऊर्जा समूह में नीचे जाने पर जलयोजन ऊर्जा की तुलना में बहुत अधिक तेजी से घटती है, जिससे $\Delta H_{sol}$ अधिक अनुकूल हो जाती है। IV. सल्फेट आयन ($ ext{SO}_4^{2-}$) के बड़े आकार के कारण जालक ऊर्जा लगभग स्थिर रहती है जबकि जलयोजन ऊर्जा तेजी से घटती है, जिससे विलेयता घट जाती है। सही कथनों का समुच्चय है:
43. Regarding the profound structural and physical differences between the oxides of carbon and silicon ($\text{CO}_2$ and $\text{SiO}_2$), the correct statement is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    कार्बन तथा सिलिकॉन के ऑक्साइडों ($\text{CO}_2$ तथा $\text{SiO}_2$) के भौतिक एवं संरचनात्मक रूपों में व्यापक अंतर के संदर्भ में सही कथन है:
44. According to Slater's rules, the screening constant ($\sigma$) and effective nuclear charge ($Z_{eff}$) experienced by a $3d$ electron in $\text{Fe}^{2+}$ ($d^6$) and $\text{Fe}^{3+}$ ($d^5$) respectively are: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    स्लेटर के नियमों के अनुसार $\text{Fe}^{2+}$ ($d^6$) तथा $\text{Fe}^{3+}$ ($d^5$) में $3d$ इलेक्ट्रॉन द्वारा अनुभव किए जाने वाले परिरक्षण स्थिरांक ($\sigma$) तथा प्रभावी नाभिकीय आवेश ($Z_{eff}$) के मान क्रमशः हैं:
45. Match List-I (Periodic Effect / Principle) with List-II (Underlying Factor / Consequence): List-IList-II A. Spin-orbit coupling1. Scales as $Z^4$; produces large energetic splittings in heavy elements (Tl, Pb, Bi) B. Exchange energy2. Exceptional stability of half-filled ($p^3, d^5, f^7$) and fully filled subshells C. Relativistic contraction3. Formation of auride ($Au^-$), golden color of gold, and liquidity of mercury D. Fajans' rule4. Degree of covalent character dictated by cation polarizing power and anion polarizability Select the correct match: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    सूची-I (आवर्ती प्रभाव / नियम) को सूची-II (संबंधित भौतिक कारक / परिघटना) के साथ सुमेलित कीजिए: सूची-Iसूची-II A. चक्रण-कक्षा युग्मन (Spin-orbit coupling)1. $Z^4$ के समानुपाती; भारी तत्वों (जैसे Tl, Pb, Bi) में ऊर्जा स्तरों का अत्यधिक विपाटन B. विनिमय ऊर्जा (Exchange energy)2. अर्ध-पूरित ($p^3, d^5, f^7$) तथा पूर्ण-पूरित उपकोशों का असाधारण स्थायित्व C. आपेक्षिकीय संकुचन (Relativistic contraction)3. $Au^-$ का निर्माण, सोने का पीला रंग एवं मर्करी का द्रव होना D. फजान का नियम (Fajans' rule)4. धनायन की ध्रुवण क्षमता तथा ऋणायन की ध्रुवीयता के आधार पर सहसंयोजक लक्षण की व्याख्या सही कूट का चयन कीजिए:
46. In aqueous solution, the standard reduction potential ($E^\circ_{M^+/M}$) of Lithium (Li) is the most negative ($-3.04\text{ V}$, strongest reducing agent) among all alkali metals and in the entire periodic table, despite Lithium having the highest first ionization energy ($520\text{ kJ/mol}$) in Group 1. The fundamental origin of this phenomenon is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    जलीय विलयन में क्षार धातुओं के मानक अपचयन विभव ($E^\circ_{M^+/M}$) के संदर्भ में, लीथियम (Li) का अपचयन विभव ($-3.04\text{ V}$) पूरी आवर्त सारणी में सर्वाधिक ऋणात्मक (प्रबलतम अपचायक) होता है, जबकि इसकी प्रथम आयनन ऊर्जा समूह 1 में उच्चतम ($520\text{ kJ/mol}$) है। इसका मूल कारण है:
47. Consider the following statements regarding the thermochemical and quantum mechanical origins of the Inert Pair Effect: I. In heavier elements, the promotion energy required to unpair an s-electron and excite it to a p-orbital ($ns^2 np^1 \to ns^1 np^2$) is substantially high. II. As atomic size increases down the group, the metal-ligand ($M-X$) bond enthalpy decreases significantly, so the energy released upon forming two additional bonds fails to compensate for the promotion energy. III. $\text{TlI}_3$ is not a Thallium(III) compound, but rather an ionic formulation containing $\text{Tl}^+$ and the triiodide ion $\text{I}_3^-$. IV. $\text{PbO}_2$ acts as a powerful reducing agent because $\text{Pb(IV)}$ is exceptionally stable. The set of correct statements is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    अक्रिय युग्म प्रभाव (Inert Pair Effect) के ऊष्मा-रासायनिक (Thermochemical) एवं क्वांटम यांत्रिकीय कारणों के संदर्भ में निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए: I. भारी तत्वों में $s$-इलेक्ट्रॉन युग्म को अयुग्मित करके $p$-कक्षक में प्रोन्नत (promote) करने के लिए आवश्यक ऊर्जा ($ns^2 np^1 \to ns^1 np^2$) अत्यधिक होती है। II. समूह में नीचे जाने पर परमाणु का आकार बड़ा होने के कारण तत्व-हैलोजन ($M-X$) बंध ऊर्जा घटती जाती है, जिससे दो अतिरिक्त बंध बनने पर प्राप्त होने वाली ऊर्जा प्रोन्नति ऊर्जा की भरपाई करने में असमर्थ रहती है। III. $\text{TlI}_3$ वास्तव में थैलियम(III) आयोडाइड नहीं है, बल्कि यह $\text{Tl}^+$ और $\text{I}_3^-$ (ट्राइआयोडाइड) से युक्त एक आयनिक यौगिक है। IV. $\text{PbO}_2$ एक प्रबल अपचायक (reducing agent) है क्योंकि $\text{Pb(IV)}$ अत्यधिक स्थायी होता है। सही कथनों का समुच्चय है:
48. Match List-I (p-Block Halide) with List-II (Hydrolysis Behavior / Product): List-IList-II A. $\text{CCl}_4$1. Inactive toward hydrolysis under ambient conditions due to absence of low-lying vacant d-orbitals B. $\text{SiCl}_4$2. Readily hydrolyzes via coordination expansion into vacant 3d-orbitals yielding $\text{Si(OH)}_4$ C. $\text{NCl}_3$3. Hydrolyzes to yield $\text{NH}_3$ and $\text{HOCl}$ via nucleophilic attack on chlorine D. $\text{SF}_6$4. Kinetically inert to hydrolysis despite high thermodynamic driving force due to octahedral steric crowding Select the correct match: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    सूची-I (p-ब्लॉक हैलाइड) को सूची-II (जल-अपघटन के प्रति व्यवहार / उत्पाद) के साथ सुमेलित कीजिए: सूची-Iसूची-II A. $\text{CCl}_4$1. रिक्त d-कक्षक न होने तथा त्रिविम अवरोध के कारण सामान्य परिस्थितियों में जल-अपघटित नहीं होता B. $\text{SiCl}_4$2. रिक्त 3d-कक्षकों की उपस्थिति के कारण तेजी से जल-अपघटित होकर $\text{Si(OH)}_4$ बनाता है C. $\text{NCl}_3$3. जल-अपघटित होकर $\text{NH}_3$ तथा $\text{HOCl}$ देता है (Cl पर जल का नाभिकस्नेही आक्रमण) D. $\text{SF}_6$4. अत्यधिक ऊष्मागतिकीय अनुकूलता के बावजूद सल्फर के चारों ओर 6 F परमाणुओं के त्रिविम आच्छादन के कारण जल-अपघटन के प्रति अक्रिय सही कूट का चयन कीजिए:
49. According to Sanderson's Electronegativity Equalization Principle, when two or more different atoms combine to form a chemical compound: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    सैंडरसन के विद्युतऋणात्मकता समकारी सिद्धांत (Sanderson's Electronegativity Equalization Principle) के अनुसार जब दो या दो से अधिक भिन्न परमाणु रासायनिक बंध बनाते हैं, तो:
50. Consider the following statements regarding the periodic properties and profound relativistic effects in superheavy elements (transactinides, $Z \ge 112$): I. Copernicium (Cn, $Z=112$) exhibits noble gas-like volatile behavior and chemical resistance due to extreme relativistic contraction and stabilization of the closed $7s^2$ shell. II. In Flerovium (Fl, $Z=114$, Group 14), giant spin-orbit coupling splits the $7p$ subshell into a stabilized, contracted $7p_{1/2}^2$ subshell and an empty $7p_{3/2}^0$ subshell, rendering the +2 oxidation state exceptionally stable (inert pair effect taken to the extreme). III. Oganesson (Og, $Z=118$), despite belonging to Group 18 (noble gases), is predicted to be a semiconductor solid at room temperature with high polarizability due to the relativistic destabilization and diffuse electron cloud of the $7p_{3/2}$ subshell. IV. Relativistic effects are negligible in superheavy elements, and their chemistry follows classical non-relativistic periodic trends strictly. The set of correct statements is: CSIR NET | INORGANIC CHEMISTRY | Periodic Properties
    अति-भारी तत्वों (Superheavy Elements / Transactinides, $Z \ge 112$) के आवर्ती गुणों एवं आपेक्षिकीय प्रभावों के संदर्भ में निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए: I. कॉपरनिसियम (Copernicium, Cn, $Z=112$) में $7s$ कक्षक के अत्यधिक आपेक्षिकीय संकुचन एवं स्थायित्व के कारण यह एक संक्रमण धातु होने के बावजूद अक्रिय गैस जैसी वाष्पशील (noble gas-like volatile) प्रकृति प्रदर्शित करता है। II. फ्लेरोवियम (Flerovium, Fl, $Z=114$, समूह 14) में $7p$ कक्षक का चक्रण-कक्षा युग्मन (Spin-orbit splitting) इसे $7p_{1/2}^2$ (स्थिर एवं संकुचित) तथा $7p_{3/2}^0$ में विभाजित करता है, जिससे इसकी +2 ऑक्सीकरण अवस्था असाधारण रूप से स्थायी होती है। III. ओगानेसन (Oganesson, Og, $Z=118$) समूह 18 (उत्कृष्ट गैस) में होने के बावजूद प्रबल आपेक्षिकीय प्रभावों के कारण कमरे के ताप पर एक वाष्पशील ठोस होने और महत्वपूर्ण ध्रुवणता (polarizability) प्रदर्शित करने की भविष्यवाणी की गई है। IV. अति-भारी तत्वों में आपेक्षिकीय प्रभाव नगण्य होते हैं और वे मेंडेलीव की सरल आवर्ती प्रवृत्तियों का अक्षरशः पालन करते हैं। सत्य कथनों का समुच्चय है: